Chimica

  • Materia: Chimica
  • Visto: 915
  • Data: 27/08/2013
  • Di: Redazione StudentVille.it

Stechiometria

stechiometria

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Operando con le moli e utilizzando il numero di Avogadro è possibile trovare la formula molecolare di un composto conoscendone la composizione percentuale e viceversa. Da masse atomiche e % in peso, si può ottenere la FORMULA MINIMA, ovvero il rapporto minimo di numeri interi di atomi presenti.

Esempio: Determinare la formula minima di un composto, di cui è nota la composizione percentuale: C=40,00% H=6.66% O=53,33%
Le percentuali rappresentano le masse, espresse in grammi, ottenute da 100 g di prodotto. Dividendo le masse per le rispettive masse molari, si ottiene il numero di moli:
nC=40.00/12g/mol=3.33     nH=6.66/1=6.66      nO=53.33/16=3.33
Dividendo  i  valori  trovati per 3,33 che è il numero più piccolo, si ottengono i rapporti che portano alla formula:
3.33/3.33=1        6.66/3.33=2       3.33/3.33=1
Il rapporto stechiometrico è 1:2:1 quindi la formula è:
CH2O

Esempio: un composto di azoto ed ossigeno contiene 0.483g di N e 1.104 di O. Qual è la formula minima del composto?
Moli=> n= massa(g)/massa molare(g/mol)   nN=0.483/14.0=0.0345 mol     nO=1.104/16.0=0.0690 mol
0.0345/0.0345=1.00         0.0690/0.0345=2        NO2  formula minima
Qual è la formula molecolare se Massa Molecolare sperimentale è 92 g/mol?      
La formula molecolare  è uguale a f= MM sperimentale/MM minima dove “f” è il numero per cui moltiplicare gli indici atomici nella formula minima.
F=92/(14+16x2)=92/46=2         moltiplico la formula minima per 2 ed ottengo la formula molecolare: N2O4


Esempio: Consideriamo un campione di 1 molecola. Calcolare la % in peso degli elementi in NH3, sapendo che il peso atomico di N è 14,0 e quello di H è 1,01.
PM(NH3)= 17.03=14.00+ 3x1.01
% in peso di N=100xmN/mNH3=100x14.00/17.03=82.27%
% in peso di H=100x3x1.01/17.03=17.73%

 

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